Sustancias con Enlace Iónico
Puntos de ebullición y de fusión.
Las sustancias que presentan enlaces iónicos son sólidas a temperatura y presión ambiente pues sus puntos de fusión y ebullición son altos debido a que al encontrarse los iones fuertemente atraídos (como nos referimos en interacciones entre partículas) se requiere mucha energía para poder separarlos y que puedan cambiar de estado. Cuanto mayor es la carga o menor es la distancia entre los iones, más elevados son los puntos de fusión y de ebullición.
Sustancia | Punto de fusión en °C |
NaCl | 801 |
BaCl2 | 963 |
LiF | 845 |
CaF2 | 1360 |
Dureza.
La dureza es la resistencia que ofrecen los sólidos a ser rayados. La propia estructura ordenada de los sólidos iónicos, explica su dureza, ya que no hay lugar hacia donde se desplacen los iones bajo presión. Para rayar un cristal es necesario romper los enlaces entre iones (op.cit. en interacciones entre partículas). La dureza varía desde 1 a 9 en la escala de Mohs.
Escala de Mohs | valor |
Talco | 1 |
Yeso | 2 |
Calcita | 3 |
Fluorita | 4 |
Apatito | 5 |
Ortosa | 6 |
cuarzo | 7 |
Topacio | 8 |
Corindón | 9 |
diamante | 10 |
Solubilidad.
Los disolventes polares hacen disminuir las fuerzas atractivas al interponerse las moléculas del disolvente entre los iones. Cada ion se rodea de moléculas de disolvente (solvatación). La solubilidad disminuye si aumenta la carga de los iones. Así las sustancias formadas por metales del grupo II A (alcalinos térreos) son menos solubles que las formadas por metales del grupo I A (alcalinos)
Conductividad.
Las que presentan enlace iónico tienen sus electrones muy bien localizados, es decir que los iones en los cristales carecen de movilidad; sin embargo cuando están fundidos o disueltos en soluciones acuosas, como los iones se encuentran libres, es decir adquieren movilidad, por lo cual conducen la corriente eléctrica y el calor.
Medidor de conductividad video
Mario Pedraza
Electronica del Estado Sólido Sección 2
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